銅是人類使用最早、應用廣泛的金屬。
（一）對古代銅制品認識
（1）“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛?！北砻縻~合金的硬度比純銅 大大（填“大”或“小”）。
（2）“每紅銅六斤，入倭鉛四斤……即成黃銅。”這里的倭鉛是指 ZnZn（填元素符號）。
（3）“猶比至元無事日，印文銅綠長苔錢?！便~綠是銅和空氣中 CO2、H2O和O2（或二氧化碳、水和氧氣）CO2、H2O和O2（或二氧化碳、水和氧氣）共同反應的產物。
（4）“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅高?！钡挠涊d，其中蘊含化學含義的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（二）銅的化合物制備
銅輝礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，他們都含有少量的SiO2、Fe2O3等雜質，工業(yè)上綜合利用這兩種礦物的工藝流程如圖（已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸）。
（5）酸浸時為了提高浸取率，可采取的措施是 升高溫度（加熱）；攪拌；磨碎；增加酸的濃度等升高溫度（加熱）；攪拌；磨碎；增加酸的濃度等（任寫一條）。
（6）浸取時，氧化鐵與稀硫酸的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。還會發(fā)生反應：2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，則“濾渣”中除了S，一定還有 SiO2（二氧化硅）SiO2（二氧化硅）。
（7）“沉錳”時溫度不宜過高，其原因是 防止NH4HCO3受熱分解或防止NH3揮發(fā)或防止NH3溶解度減小防止NH4HCO3受熱分解或防止NH3揮發(fā)或防止NH3溶解度減小。本工藝流程可以循環(huán)使用的物質是 NH3（氨氣）NH3（氨氣）。
（三）堿式碳酸銅的熱分解實驗
某堿式碳酸銅成分可表示為Cux（OH）y（CO3）z，興趣小組為探究其性質和組成用如圖裝置對34.6g樣品進行熱分解實驗，觀察到固體先變成黑色，然后出現黑色固體部分變紅的現象。
（已知：4CuO 高溫 2Cu2O+O2↑，Cu2O是一種紅色固體）
（8）裝配好實驗裝置后，先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。再加入樣品，E裝置的作用是 防止空氣中的O2進入D裝置中（或防止空氣進入D裝置）防止空氣中的O2進入D裝置中（或防止空氣進入D裝置）。
（9）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和 使生成的H2O、CO2和O2分別被B、C、D裝置充分吸收（或使生成的H2O被B裝置充分吸收，CO2被C裝置充分吸收，O2被D裝置充分吸收）使生成的H2O、CO2和O2分別被B、C、D裝置充分吸收（或使生成的H2O被B裝置充分吸收，CO2被C裝置充分吸收，O2被D裝置充分吸收）。
（10）測得實驗前后各裝置的質量變化如表。
高溫
| 溫度/℃ | 裝置A | 裝置B | 裝置C | 裝置D |
| 實驗前/g | 234.6 | 200 | 200 | 100 |
| 實驗后/g | 222.4 | 201.8 | 208.8 | W |
101.6
101.6
。②該堿式碳酸銅的化學式為
Cu3（OH）2（CO3）2
Cu3（OH）2（CO3）2
。③實驗后裝置A中固體的成分及質量為
CuO：8.0g；Cu2O：14.4g
CuO：8.0g；Cu2O：14.4g
（寫出計算過程）。【答案】大；Zn；CO2、H2O和O2（或二氧化碳、水和氧氣）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；升高溫度（加熱）；攪拌；磨碎；增加酸的濃度等；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2（二氧化硅）；防止NH4HCO3受熱分解或防止NH3揮發(fā)或防止NH3溶解度減??；NH3（氨氣）；檢查裝置的氣密性；防止空氣中的O2進入D裝置中（或防止空氣進入D裝置）；使生成的H2O、CO2和O2分別被B、C、D裝置充分吸收（或使生成的H2O被B裝置充分吸收，CO2被C裝置充分吸收，O2被D裝置充分吸收）；101.6；Cu3（OH）2（CO3）2；CuO：8.0g；Cu2O：14.4g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5