為探究氯氣的氧化性，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗，試管B、C、D中的溶液均為10mL）

操作	現(xiàn)象
打開活塞，讓部分濃鹽酸流入燒瓶，加熱	B中溶液變紅色，隨后紅色褪去，溶液顯棕黃色 C中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色

（1）寫出裝置A中制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）寫出試管B中溶液變紅色的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（4）為探究試管B中顏色變化的原因，該小組同學(xué)進(jìn)行以下實驗：

操作	現(xiàn)象
取B中的溶液1mL，滴加2滴FeCl3溶液	溶液仍為棕黃色
取B中的溶液1mL，滴加2滴KSCN溶液	溶液變紅

結(jié)論：試管B中紅色褪去的原因是

Fe³⁺與Cl^-發(fā)生絡(luò)合，使得c（Fe³⁺）減小，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動，c[Fe（SCN）₃]減小，溶液紅色褪去

Fe³⁺與Cl^-發(fā)生絡(luò)合，使得c（Fe³⁺）減小，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動，c[Fe（SCN）₃]減小，溶液紅色褪去

。
（5）為探究試管C中溶液顯淺棕色的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實驗：
查閱資料：I₂+I^-?

I

-

3

，

I

-

3

在溶液中顯棕黃色，能使淀粉變藍(lán)色；碘單質(zhì)可以被氯氣氧化為

IC

l

-

2

（紅色）和

IC

l

-

4

（黃色），兩種離子可被氧化成

IO

-

3

（無色）。
該小組同學(xué)進(jìn)行實驗：

操作		現(xiàn)象
a.	取C中的溶液1mL，滴入1滴碘水	溶液變藍(lán)色
	取C中的溶液1mL，滴入1滴淀粉	溶液沒有明顯變化
b.	取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液	溶液變藍(lán)色
	持續(xù)通入氯氣	藍(lán)色褪去，溶液變?yōu)闇\棕色，隨后溶液變無色，最后溶液略顯淺黃綠色。

①操作a的實驗?zāi)康氖?

證明反應(yīng)后的C溶液中有淀粉，無

I

-

3

，說明溶液的淺棕色不是

I

-

3

造成的

證明反應(yīng)后的C溶液中有淀粉，無

I

-

3

，說明溶液的淺棕色不是

I

-

3

造成的

。
②實驗證明，溶液與氯氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物是

IO

-

3

。寫出氯氣與I₂的水溶液反應(yīng)生成

IO

-

3

的離子方程式

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+12H⁺+2

IO

-

3

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+12H⁺+2

IO

-

3

。
③實驗結(jié)論：試管C中溶液顯淺棕色的原因是

I^-先被氯氣氧化成I₂，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂又被氯氣氧化成

IC

l

-

2

（紅色）和

IC

l

-

4

（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液

I^-先被氯氣氧化成I₂，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂又被氯氣氧化成

IC

l

-

2

（紅色）和

IC

l

-

4

（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液

。