已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉化關系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為

Cu（NO₃）₂

Cu（NO₃）₂

．
（2）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得生成的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為

2

2

．（假設溶液體積不變）．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

0.2mol/L

．（假設溶液體積不變）
（5）在含C²⁺的晶體中常含有雜質(zhì)D²⁺．在提純時為了除去D²⁺，常加入合適氧化劑，使D²⁺氧化為D³⁺，下列物質(zhì)可采用的是

B

B

．A．KMnO₄      B．H₂O₂       C．Cl₂ 水       D．HNO₃
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使D³⁺轉化為D（OH）₃，可以達到除去D³⁺而不損失C²⁺的目的．關于調(diào)整溶液pH，甲同學懷疑pH=4是否能達到除去D³⁺而不損失C²⁺的目的；乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，C （OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，設溶液中C²⁺的濃度為3.0mol?L^-1，則C（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

4

4

，D³⁺完全沉淀時溶液的pH為

3.3

3.3

，通過計算確定上述方案

可行

可行

（填“可行”或“不可行”，在溶液中當離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1可以認為沉淀完全）．