工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃，進而制備出尿素是人類科學技術的一項重大突破。

（1）N₂可通過分離液態(tài)空氣獲得，該方法利用了N₂和O₂沸點的差異。沸點屬于物質(zhì)的

物理

物理

（選填“物理”或“化學”）性質(zhì)；
（2）一定條件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂，充分反應生成NH₃。反應前后物質(zhì)的變化如圖，圖中X代表的分子為

N₂

N₂

（填化學式）；
NH₃與氰酸（HOCN）反應生成尿素CO（NH₂）₂；
（3）尿素可用于做氮肥，也可用于去除大氣污染物中的NO，其化學反應為6NO+2CO（NH₂）₂=5N₂+2CO₂+4H₂O。若去除廢氣中6gNO，理論上所需質(zhì)量分數(shù)為10%的尿素溶液的質(zhì)量是多少？（請補全計算過程）
解：設需要尿素質(zhì)量為x。

6 NO + 2 CO （ N H 2 ） 2 = 5 N 2 + 2 C O 2 + 4 H 2 O

180 ① 6 g x

①的數(shù)值為

120

120

列出比例式，求解

180

120

=

6

g

x

，x=4g

180

120

=

6

g

x

，x=4g

求算10%的尿素溶液的質(zhì)量m為

4g÷10%=40g

4g÷10%=40g

（列式并計算出結果）
答：略。