次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。下圖裝置在D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體，E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O氣體45℃可分解，與水反應(yīng)生成HClO。
（1）A裝置圓底燒瓶中固體物質(zhì)是 二氧化錳或MnO2二氧化錳或MnO2。
（2）C裝置、F裝置中分別盛裝 濃硫酸濃硫酸、氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液。
（3）實驗時，一直要通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是 把D中生成的Cl2O完全趕入E試管中把D中生成的Cl2O完全趕入E試管中，同時還可以抑制Cl2O的分解，保證實驗安全。
（4）D中盛裝含水碳酸鈉（即Na2CO3與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成），用來吸收Cl2制備Cl2O。
①如果用Na2CO3?xH2O表示含水碳酸鈉的組成，則x=0.50.5。
②D中生成的氣體中還有CO2，則發(fā)生的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2Cl2 0～10℃ 2NaCl+Cl2O↑+CO2↑Na2CO3+2Cl2 0～10℃ 2NaCl+Cl2O↑+CO2↑。
③E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 H2O+Cl2O 0～10℃ 2HClOH2O+Cl2O 0～10℃ 2HClO。
（5）次氯酸含量分析：取E裝置中試管內(nèi)黃綠色溶液兩等分，一份是通過與足量KI溶液反應(yīng)生成n（I2），來測定n（HClO）與n（Cl2）兩者之和；另一份是把氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl,通過n（AgCl）計算氯元素含量。實驗結(jié)果是n（AgCl）n（I2）為1716，則黃綠色溶液n（HClO）n（Cl2）為 15：1或1515：1或15。
0
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10
℃
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n
（
A
g
C
l
）
n
（
I
2
）
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16
n
（
HC
l
O
）
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（
C
l
2
）
【答案】二氧化錳或MnO2；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；把D中生成的Cl2O完全趕入E試管中；0.5；Na2CO3+2Cl2 2NaCl+Cl2O↑+CO2↑；H2O+Cl2O 2HClO；15：1或15
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10
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：83引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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