碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應用進行分析
（1）已知下列熱化學方程式：
ⅰ.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）═CH2ClCHClCH3（g）△H1=-133kJ?mol-1
ⅱ.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）═CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H2=-100kJ?mol-1
又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）?CH2ClCHClCH3（g）的正反應的活化能Ea（正）為132kJ?mol-1，則逆反應的活化能Ea（逆）為 165165kJ?mol-1。
（2）查閱資料得知，反應CH3CHO（aq）=CH4（g）+CO（g）在含有少量I2的溶液中分兩步進行：
第①步反應為CH3CHO（aq）+I2（aq）═CH3I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應）；
第②步為快反應，增大I2的濃度能明顯增大總反應的平均速率。理由為 總反應的平均速率由慢反應決定，I2為慢反應的反應物，增大I2的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大總反應的平均速率由慢反應決定，I2為慢反應的反應物，增大I2的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大。
（3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在一定條件下，將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示。
①下列描述能說明該反應處于化學平衡狀態(tài)的是 ADAD。（填字母）
A．CO的體積分數(shù)保持不變
B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．v逆（CH3OH）=2v正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為 25%25%。
③X軸上a點的數(shù)值比b點 小小（填“大”或“小”）。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH3OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH3OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度。
（4）甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L-1Ba（OH）2溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則醋酸的電離平衡常數(shù)為 10-7ba-b10-7ba-b。（用含a和b的代數(shù)式表示）
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【答案】165；總反應的平均速率由慢反應決定，I2為慢反應的反應物，增大I2的濃度，慢反應的反應速率增大，則總反應的反應速率增大；AD；25%；小；由圖可知，當X一定時，隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，由信息可知，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，φ（CH3OH）減小，二者一致，故Y軸表示溫度；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：3難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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