化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。
測(cè)定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量。
（1）采用稍過(guò)量的NaOH溶液的原因是

確保鹽酸被完全中和

確保鹽酸被完全中和

。
（2）若兩種溶液的密度均為1g/cm³，反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得體系溫度升高4℃，則該反應(yīng)放出

1.672

1.672

kJ熱量。
Ⅱ.簡(jiǎn)易原電池反應(yīng)。
培養(yǎng)皿內(nèi)裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5～6滴酚酞溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時(shí)間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生藍(lán)色的

Fe₃[Fe（CN）₆]₂

Fe₃[Fe（CN）₆]₂

（填化學(xué)式）沉淀；銅絲周?chē)默F(xiàn)象是

變紅

變紅

，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
Ⅲ.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	21.60
2	25.00	6.00	27.00
3	25.00	1.10	22.00

請(qǐng)回答：
（1）觀察滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為

最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色

最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色

。
（2）燒堿樣品的純度為

84%

84%

。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏低的是

b

b

。
a.滴定前用待測(cè)液沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗