某研究性學習小組用如圖裝置制備氯氣并對氯氣及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。
完成下列填空：
（1）裝置B中盛放 飽和食鹽水飽和食鹽水，其作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。
（2）裝置D用于吸收多余的氯氣，其中所盛試劑能否換成氫氧化鈣？并說明理由：不能，氫氧化鈣溶液的濃度太小，吸收不完全不能，氫氧化鈣溶液的濃度太小，吸收不完全。
（3）同學們觀察到裝置D中紅色褪去，并對褪色原因提出假設：
①ClO-破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)；②氯氣與NaOH反應，消耗OH-，使溶液堿性減弱氯氣與NaOH反應，消耗OH-，使溶液堿性減弱。
該小組同學設計實驗，取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中，再加入足量NaOH，溶液不變紅再加入足量NaOH，溶液不變紅（請將后續(xù)操作和現(xiàn)象補充完整），證實了假設②不能成立。
（4）取裝置C中所得溶液，觀察到溶液呈淺黃綠色，用pH計測量，讀數(shù)為1.52。以上可以證明氯氣分子與水發(fā)生了化學反應的信息是 溶液pH值為1.52溶液pH值為1.52，能說明反應有一定限度的信息是 溶液呈淺黃綠色，說明還有氯氣存在溶液呈淺黃綠色，說明還有氯氣存在。測量pH時不能用pH試紙代替pH計，原因是 氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl；不能，氫氧化鈣溶液的濃度太小，吸收不完全；氯氣與NaOH反應，消耗OH-，使溶液堿性減弱；再加入足量NaOH，溶液不變紅；溶液pH值為1.52；溶液呈淺黃綠色，說明還有氯氣存在；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.7
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發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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