高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如圖：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：11：1。吸收尾氣的試劑可能是NaOH溶液、空氣NaOH溶液、空氣。
（2）洗滌產(chǎn)品常用 75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是防止K2FeO4晶體溶解防止K2FeO4晶體溶解。
（3）寫出“氧化”中化學方程式2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
（4）已知 3KClO △ KClO3+2KCl,下列是制備次氯酸鉀的裝置：
①B 裝置中試劑可能是bb（填代號）。
a.飽和碳酸氫鈉溶液b。飽和食鹽水c。濃硫酸d。稀硫酸
②C 裝置的水槽中盛裝冰水冰水（填“熱水”或“冰水”）。
（5）為了測定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進行如下實驗：5.0000g K2FeO4樣品溶于稀硫酸中，充分反應后，配制成 250mL 溶液。準確量取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示劑，用 0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。
已知有關反應：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①如果配制的溶液中含少量 K2FeO4，會使測得結(jié)果偏高偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②進行上述實驗需要定量儀器有電子天平、滴定管、量筒和250mL容量瓶250mL容量瓶。
③該高鐵酸鉀產(chǎn)品純度為79.2%79.2%。
△
【答案】1：1；NaOH溶液、空氣；防止K2FeO4晶體溶解；2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O；b；冰水；偏高；250mL容量瓶；79.2%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1