氮及其化合物的利用是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用。
（1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）　ΔH=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+181kJ?mol^-1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

?

c

2

（

NO

）

，請寫出此反應的熱化學方程式：

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-747kJ?mol^-1

2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-747kJ?mol^-1

。
（2）汽車尾氣中的NO和CO在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N₂和CO₂。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測得的脫氮率（脫氮率即NO的轉化率）如圖1所示。M點

不是

不是

（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，理由是

溫度降低，平衡正向移動，平衡脫氮率比溫度高時的大，根據(jù)cat2對應曲線可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高

溫度降低，平衡正向移動，平衡脫氮率比溫度高時的大，根據(jù)cat2對應曲線可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高

。


（3）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理如圖2。
①Pt電極上發(fā)生的是

還原

還原

反應（填“氧化”或“還原”）。
②寫出NiO電極上的電極反應式：

NO+O^2--2e^-=NO₂

NO+O^2--2e^-=NO₂

。
（4）某溫度下，在一密閉容器中充入一定量NO（g）發(fā)生反應4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）　ΔH＜0，其正反應速率表達式為v_正=k_正?cⁿ（NO）（k_正為速率常數(shù)，只與溫度有關），測得反應速率和NO濃度的數(shù)據(jù)如表所示。

序號	c（NO）/（mol?L-1）	v正/（mol?L-1?s-1）
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

則k_正=

4.00×10^-5

4.00×10^-5

mol^-3?L³?s^-1；下列對于該反應的說法正確的是

ACE

ACE

（填標號）。
A.當混合氣體顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
B.當

n

（

N

2

）

n

（

N

O

2

）

的比值保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
C.反應達到化學平衡狀態(tài)時，每消耗0.1molNO就會消耗0.05molNO₂
D.反應達到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺
E.反應達到平衡狀態(tài)后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量減小