某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計兩組實驗，研究KI 的性質(zhì)。
Ⅰ．研究KI與FeCl₃的反應(yīng)，設(shè)計方案如圖1：

（1）請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

。
（2）小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補充FeCl₂溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應(yīng)現(xiàn)象是

取FeCl₂溶液于試管中，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入碘水，溶液變紅

取FeCl₂溶液于試管中，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入碘水，溶液變紅

。
Ⅱ．為了研究KBrO₃溶液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強弱順序為：

B

r

O

-

3

＞

IO

-

3

＞Br₂＞Fe³⁺，并設(shè)計如圖2裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入100mL 0.6mol/L KI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/L KBrO₃溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭BrO₃溶液時，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時右電池的溶液變藍，在連續(xù)滴加KBrO₃溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時右池溶液藍色逐漸變淺。
（3）當(dāng)開始滴加KBrO₃溶液時，右池中的電極反應(yīng)式

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

。
（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里，滴加的KBrO₃溶液的體積為

100.0

100.0

mL。
（5）當(dāng)電流計的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，左池中的電極反應(yīng)式為

2

B

r

O

-

3

+12H⁺+10e^-=Br₂+6H₂O

2

B

r

O

-

3

+12H⁺+10e^-=Br₂+6H₂O

。
（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達到滴定終點方法是

電流計的指針停止偏轉(zhuǎn)

電流計的指針停止偏轉(zhuǎn)

。稱量10.0g綠礬（FeSO₄?7H₂O）固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點時消耗0.25mol/L KBrO₃溶液20.00mL，則綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

83.4%或83.40%

83.4%或83.40%

。