某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。
已知：①氯氣和堿反應放出熱量；
②溫度高時，6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
請回答下列問題：
（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置乙中飽和食鹽水的作用是 吸收Cl2中的HCl氣體吸收Cl2中的HCl氣體。
（2）漂白粉在空氣中失效的原因是 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO 光照 2HCl+O2↑Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO 光照 2HCl+O2↑（用化學方程式表示）。
（3）該小組制得的漂白粉中CaCl2的量遠大于Ca（ClO）2的量，其主要原因是 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中（任寫一種即可）。
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光照
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【考點】氯氣的實驗室制法；氯及其化合物的綜合應用．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；吸收Cl2中的HCl氣體；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：3難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
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