某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
（1）實驗一：探究固體的表面積和溫度對反應速率的影響
實驗方案：用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/s |
| Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
| Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
| Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
溫度越高
溫度越高
，化學反應速率越大；②能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是
Ⅱ
Ⅱ
和 Ⅲ
Ⅲ
；③請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響：
在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應
在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應
。（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟：
ⅰ.向5mL0.1mol?L-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整：
2
2
I-+2
2
Fe3+?1
1
I2+2
2
Fe2+。②步驟ⅲ中，試劑X是
KSCN溶液
KSCN溶液
。③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是
ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅
ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溫度越高；Ⅱ；Ⅲ；在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應；2；2；1；2；KSCN溶液；ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5