為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
（2）第①步中，操作A是溶解溶解，第⑤步中，操作B過(guò)濾過(guò)濾。
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。
【考點(diǎn)】粗鹽提純．
【答案】第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量；溶解；過(guò)濾；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過(guò)量A濾液加過(guò)量B操作Ⅰ加過(guò)量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是，
②加入過(guò)量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過(guò)程如下：
下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：116引用：11難度：0.8 -
3．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：88引用：5難度：0.8
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