化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，回答下列問(wèn)題：
I．[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體制備。
（1）向盛有4mL0.1mol/LCuSO₄溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液

難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液

，寫(xiě)出難溶物與氨反應(yīng)的離子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

。再向試管中加入極性較

小

小

的試劑乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦試管壁，可以觀察到有

深藍(lán)

深藍(lán)

色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體析出。
（2）檢驗(yàn)晶體中是否含有SO₄^2-的方法是

取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明晶體中含有 SO₄^2-

取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明晶體中含有 SO₄^2-

。
Ⅱ.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
不同溫度下分別進(jìn)行硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O

，可以通過(guò)比較

乳白色沉淀出現(xiàn)時(shí)間的長(zhǎng)短

乳白色沉淀出現(xiàn)時(shí)間的長(zhǎng)短

，判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
Ⅲ.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合氣體（使注射器的活塞位于I處），將細(xì)管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變

淺

淺

（填“深”或“淺”），又逐漸變

深

深

（填“深”或“淺”），氣體顏色變化的原因是

容器體積增大，NO₂氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強(qiáng)減小，2NO₂?N₂O₄平衡逆向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色有逐漸加深

容器體積增大，NO₂氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強(qiáng)減小，2NO₂?N₂O₄平衡逆向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色有逐漸加深

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