少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加NaOH固體
②加H₂O
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量CuSO₄固體
⑤加NaCl溶液
⑥改用100mL0.01mol?L^-1的H₂SO₄
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑧改用10mL0.1mol/L硝酸

A．③④⑤

B．④⑥⑧

C．③⑥⑦

D．⑤⑦⑧

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：106引用：2難度：0.7

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1．在恒溫恒容的容器里進行下列反應：N₂+3H₂?2NH₃，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率會（　　）
A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9
解析
2．下列條件的變化，是因為吸收能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（　?。?/h2>
A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8
解析

3．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　?。?/h2>

A．Na與水反應時增大水的用量

B．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

C．在H₂SO₄與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．將稀H₂SO₄改為98%的濃H₂SO₄與Zn反應制取H₂

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：9引用：2難度：0.7

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