鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
I.鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2、Fe2O3等，以鋁土礦為原料制備金屬鋁的流程如圖：
（1）沉淀1的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式）。
（2）寫出反應③的離子方程式 AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3。
（3）在沉淀2中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）過濾（洗滌）（填操作名稱）、低溫干燥，可獲得FeCl3?6H2O晶體。
II.以螢石（主要成分CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：
（4）CaF2的電子式為 
。
（5）若化合物C為濃硫酸，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
【答案】SiO2；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；冷卻結(jié)晶；過濾（洗滌）；；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
A
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2
HCO
-
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；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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