硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
（1）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
（22）Fe（OH）2+（11）ClO-ClO-+（11）H2OH2O═（22）Fe（OH）3+（11）Cl-
（2）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是FeO（OH）FeO（OH）。
（3）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.48.0≤pH≤10.4。
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 開始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
| Ksp mol3?L-3 | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-10 | 2.8×10-9 |
bd
bd
（選填序號）。a.大理石粉 b.石灰粉 c.純堿溶液 d.燒堿溶液
（5）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2；1；ClO-；1；H2O；2；1；FeO（OH）；8.0≤pH≤10.4；bd；×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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