混合物的分離提純在生產、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能含有較多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及固體單質。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。
（1）不需任何實驗就可以確定可能存在的離子中 OH-、Ba2+OH-、Ba2+（填離子符號）一定不存在。
（2）步驟1采用了 過濾過濾操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定可能存在的離子中 Cu2+Cu2+（填離子符號）一定存在。
（3）步驟3中加入的試劑X為 稀硫酸稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為 Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2H+═Fe2++H2↑。
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。
（5）通過上述實驗 不能不能（填“能”或“不能”）確定是否存在Fe3+。Fe3+的存在對回收FeSO4?7H2O晶體的純度 無無（填“有”或“無”）影響，理由是 Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】OH-、Ba2+；過濾；Cu2+；稀硫酸；Fe+2H+═Fe2++H2↑；冷卻結晶；不能；無；Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1