有一包白色粉末，可能是NaHCO₃ NaCl中的一種或兩種。同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對其成分進(jìn)行探究。
【定性探究】樣品成分驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3	有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生	樣品中含有NaHCO3
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加 硝酸銀 硝酸銀 溶液	有 白色沉淀 白色沉淀 產(chǎn)生	樣品中含有NaCl

【定量探究】樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】裝置圖如下：
?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
已知：裝置B、C、D中藥品均足量。
①連接裝置并檢查氣密性，加入a g樣品于錐形瓶中。
②打開K₁，通一段時(shí)間N₂后，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a₁g和a₂g,記錄數(shù)據(jù)。
③關(guān)閉K₁，打開K₂，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關(guān)閉K₂。
④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)……關(guān)閉K₁。第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a₃g和a₄g記錄數(shù)據(jù)。
【分析討論】
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

。
（2）裝置D的作用是

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C中

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C中

。
（3）將④中省略號處的操作補(bǔ)充完整

通入一段時(shí)間氮?dú)?/div>

通入一段時(shí)間氮?dú)?/div>。
（4）如果沒有步驟②中通一段時(shí)間N₂的操作，會使測得NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大

偏大

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【得出結(jié)論】樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

21

（

a

4

-

a

2

）

11

a

×100%

21

（

a

4

-

a

2

）

11

a

×100%

（用含有相關(guān)字母的式子表示）。