我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)）用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖。
表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1）
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.4 |
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度
。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是
Cu
Cu
。（填化學(xué)式）（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
。②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，合適的pH范圍為
2.8≤pH＜7.2
2.8≤pH＜7.2
。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別：取電解液少量于試管中，向其中滴加
K3[Fe（CN）6]
K3[Fe（CN）6]
溶液（填化學(xué)式），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明電解液中含有Fe元素。（4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是
H2SO4（或硫酸）
H2SO4（或硫酸）
。（5）該濕法煉鋅廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS（s）+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO-1 |
| 濃度/mol?L-1 | 0.10 | 0.05 | 0.10 |
pH=5
pH=5
，c（Zn2+）=1.0×10-11
1.0×10-11
mol?L-1。（已知：Ksp（ZnS）=1.0×10-23，Ka1（H2S）=1.0×10-7，K（H2S）=1.0×10-14，Ka（CH3COOH）=2.0×10-5）【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】將銅鎘渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度；Cu；將Fe2+氧化為Fe3+；2.8≤pH＜7.2；K3[Fe（CN）6]；H2SO4（或硫酸）；pH=5；1.0×10-11
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：159引用：3難度：0.4
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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