Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。
（1）母液中主要含有NaCl、NaHCO₃和

NH₄Cl

NH₄Cl

。
（2）設計CO₂循環(huán)的目的是

提高原料的利用率

提高原料的利用率

.
（3）可以利用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
Ⅱ.Na₂O₂是一種重要的供氧劑。
（1）取一定量Na₂O₂，加入足量的水，反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

.
（2）收集并測量生成O₂的體積，發(fā)現(xiàn)體積小于理論計算值。
某小組研究產生這一差異的原因，進行如下探究。
查閱資料：
a.過氧化鈉與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：
ⅰ.Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
ⅱ.Na₂O₂+H₂O═NaOH+NaHO₂
b.與H₂O₂類似，NaHO₂也能在MnO₂催化的條件下分解生成O₂。
2NaHO₂

M

n

O

2

2NaOH+O₂↑
依據(jù)資料設計如下實驗：取0.02molNa₂O₂與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO₂，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化如圖2所示。已知：溶液中c（OH^-）越大，溶液pH越大。
數(shù)據(jù)分析：
①小組同學根據(jù)pH的變化判斷反應過程中一定發(fā)生反應

ⅱ

ⅱ

（填“ⅰ”或“ⅱ”），理由是

180s后溶液pH增大，說明加入MnO₂后有OH^-生成，所以一定發(fā)生了反應ⅱ

180s后溶液pH增大，說明加入MnO₂后有OH^-生成，所以一定發(fā)生了反應ⅱ

。
②根據(jù)140s～180s的pH計算出溶液的c（NaOH）為0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO₂）為

0.016

0.016

mol。