工業(yè)廢料石膏（CaSO₄?2H₂O）可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學(xué)名稱為碳化鈣）等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開了如下系列研究。
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．石膏（CaSO₄?2H₂O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
Ⅱ．SO₂能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。
甲同學(xué)用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍；C中產(chǎn)生

品紅溶液褪色

品紅溶液褪色

現(xiàn)象證明有SO₂生成；裝置

E

E

中無明顯變化和裝置F中

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水變渾濁

現(xiàn)象證明有CO₂生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CaSO₄?2H₂O+C

高溫

2CaO+CO₂↑+2SO₂↑+4H₂O↑

2CaSO₄?2H₂O+C

高溫

2CaO+CO₂↑+2SO₂↑+4H₂O↑

。
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】CaO與C在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣（化學(xué)式為CaC_x）和CO。
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

CaSO₄+（NH₄）₂CO₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

CaSO₄+（NH₄）₂CO₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

。證明固體M中不含CaCO₃的方法是

取少量固體于試管中，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣

取少量固體于試管中，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣

（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl═K₂SO₄↓+2NH₄Cl,該反應(yīng)能析出K₂SO₄晶體的原因是

相同條件下，硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度

相同條件下，硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度

。
三、假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaC_x）固體中只含雜質(zhì)CaO，乙小組同學(xué)為測定CaC_x中x的值進行如下實驗。

【資料三】CaC_x在空氣中灼燒生成CaO和CO₂。
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的樣品至反?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓瑴y得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導(dǎo)管）
步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是

除去空氣中的二氧化碳

除去空氣中的二氧化碳

。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->

使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被丙裝置吸收

使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被丙裝置吸收

。
（2）根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為

30：15：2

30：15：2

，
計算確定CaC_x的化學(xué)式（請寫出計算過程）

CaC₂

CaC₂

（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導(dǎo)致CaC_X中的x的值

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）