碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：
步驟Ⅰ.Na2CO3的制備
步驟Ⅱ.產品中NaHCO3含量測定
①稱取產品2.500g,用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1mL；
③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；
④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。
已知：（?。┊敎囟瘸^35℃時，NH4HCO3開始分解。
（ⅱ）相關鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g H2O）
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學式為
NaHCO3
NaHCO3
，晶體A能夠析出的原因是 在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體
在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體
；（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是
D
D
（填標號）；
（3）指示劑N為
甲基橙
甲基橙
，描述第二滴定終點前后顏色變化 溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪?/div>；
（4）產品中NaHCO3的質量分數(shù)為
（5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質量分數(shù)的計算結果
（4）產品中NaHCO3的質量分數(shù)為
3.56%
3.56%
（保留三位有效數(shù)字）；（5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質量分數(shù)的計算結果
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】NaHCO3；在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體；D；甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色?.56%；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：504引用：8難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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