石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。
Ⅰ．石灰石分解的探究
取三塊形狀大小相近的石灰石、一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化）。探究過(guò)程如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。

表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)組別	實(shí)驗(yàn)條件	試管B中的現(xiàn)象
甲	未加熱	無(wú)明顯現(xiàn)象
乙	酒精燈加熱	呈淺紅色
丙	酒精噴燈加熱	呈紅色

（1）通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是

溫度

溫度

。
（2）丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說(shuō)明理由：

不能，酒精燃燒產(chǎn)生二氧化碳

不能，酒精燃燒產(chǎn)生二氧化碳

。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去。若輕輕晃動(dòng)試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色，其原因

未溶解的氫氧化鈣溶解

未溶解的氫氧化鈣溶解

。
（4）為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與預(yù)期現(xiàn)象：取研細(xì)后的粉末少許于試管中，

加入足量的稀鹽酸，如產(chǎn)生氣泡則說(shuō)明石灰石部分分解

加入足量的稀鹽酸，如產(chǎn)生氣泡則說(shuō)明石灰石部分分解

。
Ⅱ．石灰石煅燒溫度的探究
某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測(cè)定煅燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。
表2不同等件下煅繞產(chǎn)物的活性度（mL）

煅燒時(shí)間/活性度/燃燒溫度	1050℃	1100℃	1150℃	1200℃	1250℃	1300℃
12min	790	836	868	808	454	412
16min	793	856	871	845	556	530
20min	795	863	873	864	617	623

（5）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100～1200℃的證據(jù)是

1100～1200℃的活性度最高

1100～1200℃的活性度最高

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Ⅲ．石灰石用途的探究
（6）“超越者”學(xué)習(xí)小組探究稀鹽酸與石灰石反應(yīng)后的混合溶液成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制溶液：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na₂CO₃溶液。
②實(shí)驗(yàn)探究：取混合溶液40g置于燒杯中，加入（1）中配制好的5.3%Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；旌弦褐蠧aCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.55%

5.55%

。

③將圖中A點(diǎn)的溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類(lèi)在上圖中補(bǔ)充完整；（粒子數(shù)目不作要求，不考慮空氣、水）

。