資源的可持續(xù)發(fā)展是化學(xué)家的重要研究方向。甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
Ⅰ.CO₂經(jīng)催化加氫可生成甲醇，主要有以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.6kJ?mol^-1
反應(yīng)②：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)①的活化能E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）一定溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)①。下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填序號）。
a.混合氣體的密度不再隨時間變化而改變
b.氣體的壓強不再隨時間變化而改變
c.CH₃OH的物質(zhì)的量不再隨時間變化而改變
d.單位時間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時形成1molC-H鍵
（3）在T溫度下，將2.5molCO₂和5.5molH₂充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①和②，達到平衡狀態(tài)時CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和0.25mol。則T溫度時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K為

7

7

。
（4）催化劑作用下，充入CO₂和H₂同時發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，經(jīng)相同反應(yīng)時間，測得不同溫度下CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₃OH產(chǎn)率的變化曲線如圖1。220℃～240℃溫度區(qū)間CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₃OH產(chǎn)率的變化不一致的可能原因是

催化劑對生成甲醇的活性降低

催化劑對生成甲醇的活性降低

。

（5）向2L密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＜0。CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖2所示。其他條件不變，在t₂時間將容器體積縮小至原來的一半，t₃時重新達到平衡。請畫出t₂～t₄時段內(nèi)CO₂濃度的變化曲線

。（在答題卷對應(yīng)區(qū)域作圖）

Ⅱ.如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖：

（1）圖中甲池是

原電池

原電池

裝置（填“電解池”或“原電池”）。
（2）寫出通入CH₃OH一極的電極反應(yīng)式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為

4Ag⁺+2H₂O

電解

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

電解

4Ag+O₂↑+4H⁺

。
（4）丙池是體積為100mL含有如下離子的溶液：

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
濃度（mol?L-1）	1.0	4.0	4.0	1.0

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同條件下相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為

0.1

0.1

mol。（忽略溶液體積的變化和氣體產(chǎn)物的溶解）