如圖是實驗室用排水法收集到的一瓶無色無味無毒的氣體。
（1）該氣體可能是氧氣氧氣。
（2）依據(jù)是該氣體具有下列物理性質(zhì)：密度比空氣的密度大；難溶（或不易溶）于水密度比空氣的密度大；難溶（或不易溶）于水。
（3）設(shè)計一個實驗證明你的猜想（利用氣體的化學(xué)性質(zhì)）：將帶火星的木條，伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣將帶火星的木條，伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
【答案】氧氣；密度比空氣的密度大；難溶（或不易溶）于水；將帶火星的木條，伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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1．在學(xué)習(xí)中要不斷總結(jié)，歸納發(fā)現(xiàn)規(guī)律，就能不斷提高自己的能力．在標準狀況下各氣體相對分子質(zhì)量、密度和實驗室收集方法如下表，通過比較找出規(guī)律：
（1）從“相對分子質(zhì)量”和“標況下密度”兩列，可歸納出：一般來說，氣體相對分子質(zhì)量越大，標準狀況下的密度越氣體 相對分子質(zhì)量 標況下密度（g/L） 收集方法[] 空氣 29 1.293 排水集氣法 氧氣 32 1.429 向上排空氣法 二氧化碳 44 1.964 向上排空氣法 氫氣 2 0.089 向下排空氣法 ；
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2．氨氣（化學(xué)式NH3）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性。如果實驗室要收集一瓶氨氣，應(yīng)采取的收集方法是
，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈色。我國著名的化學(xué)家先生發(fā)明的制堿原理為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,用的方法可以把NaHCO3晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．實驗室收集氫氣的方法正確的是（ ）
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