NaCl是一種重要的化工原料。
Ⅰ.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：
（1）“濾渣”中含有 Mg（OH）2、CaCO3Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）。
（2）“操作X”的名稱為 蒸發(fā)蒸發(fā)。溶解、過濾、操作X均用到的實驗儀器是 玻璃棒玻璃棒。
Ⅱ.工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、Cl2和H2。
（1）寫出上述反應的化學方程式：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（2）上述方法獲得的燒堿樣品常含有Na2CO3和NaCl等雜質，用“離子交換膜法”生產的堿樣品質量主要標準如下表所示：
電解
電解
| 等級 | 氫氧化鈉含量 | 碳酸鈉含量 |
| 優(yōu)等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
| 一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
| 合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用方程式表示）；檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是 bc
bc
（填序號）。a.酚酞
b.稀鹽酸
c.澄清石灰水
②李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。
稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是
一等品
一等品
。（不考慮其它雜質參加反應）【答案】Mg（OH）2、CaCO3；蒸發(fā)；玻璃棒；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；bc；一等品
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：131引用：1難度：0.2
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：720難度：0.5 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7
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