宏微結(jié)合、定性與定量思想是研究化學(xué)的重要思想方法。某研究小組以“酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。

【任務(wù)一】宏觀初探
小愛(ài)同學(xué)按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將NaOH溶液滴入滴有酚酞的稀硫酸中。
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

攪拌，加快反應(yīng)速率

攪拌，加快反應(yīng)速率

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（2）小愛(ài)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

滴加一定量的NaOH溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

滴加一定量的NaOH溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO=Na₂SO₄+2H₂O

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【任務(wù)
二】微觀探析
小華同學(xué)繪制的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖乙。
（3）寫(xiě)出微粒A的化學(xué)符號(hào)：

H₂O

H₂O

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（4）判斷小華繪制的微觀示意圖能否表示小愛(ài)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并說(shuō)明理由：

否，小華繪制的微觀示意圖表示二者恰好完全反應(yīng)，而小愛(ài)的實(shí)驗(yàn)中最后溶液呈紅色，說(shuō)明NaOH已過(guò)量

否，小華繪制的微觀示意圖表示二者恰好完全反應(yīng)，而小愛(ài)的實(shí)驗(yàn)中最后溶液呈紅色，說(shuō)明NaOH已過(guò)量

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【任務(wù)三】定量再探
小夏同學(xué)稱(chēng)取8.0g5%的NaOH溶液于燒杯中，再加入一定量的鹽酸，攪拌。一段時(shí)間后將混合溶液加熱蒸干，所得固體至恒重，稱(chēng)量，記其質(zhì)量為m。
實(shí)驗(yàn)原理分析：鹽酸具有揮發(fā)性，NaOH溶液與鹽酸若不發(fā)生反應(yīng)，則加熱蒸干后，所得固體只有NaOH。
（5）固體質(zhì)量m的理論取值范圍是

0.4g＜m≤0.585g

0.4g＜m≤0.585g

時(shí)，說(shuō)明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（6）小夏同學(xué)實(shí)驗(yàn)后最終得到固體的質(zhì)量為0.41g,其他同學(xué)認(rèn)為該數(shù)據(jù)不能說(shuō)明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是

NaOH可能與空氣中的CO₂反應(yīng)使最終得到的固體質(zhì)量增加

NaOH可能與空氣中的CO₂反應(yīng)使最終得到的固體質(zhì)量增加

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