“費(fèi)托合成”是由1925年德國(guó)化學(xué)家弗朗茲?費(fèi)歇爾和漢斯?托羅普施所開發(fā)的．其原理是以一氧化碳和氫氣的混合氣體為原料，在催化劑和適當(dāng)條件下，合成液態(tài)的烴或碳?xì)浠衔铮懊洪g接液化技術(shù)”首創(chuàng)了高溫漿態(tài)床費(fèi)托合成工藝，實(shí)現(xiàn)了煤間接液化的高油品收率和高能量利用效率．
（1）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH₁=-110.5kJ?mol^-1
C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）ΔH₂=-74.8kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH₃=-285.8kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₄=-44kJ?mol^-1
計(jì)算反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）的ΔH=

-206.1

-206.1

kJ?mol^-1，下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標(biāo)號(hào)）．
A．v_正（CO）=3v_逆（H₂）
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molH-O鍵的同時(shí)形成4molC-H鍵
C．c（CO）=c（H₂O）
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）T℃時(shí)，在0.5L的恒容密閉器中充入1molCO與3molH₂，于初始?jí)簭?qiáng)為160kPa下，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%．則0～5min內(nèi)CH₄的反應(yīng)速率為

0.2

0.2

mol?L^-1?min^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為

50

50

%，達(dá)到平衡后的K_p=

20

×

20

20

×

（

60

）

3

（kPa）^-2

20

×

20

20

×

（

60

）

3

（kPa）^-2

（以氣體分壓代入平衡常數(shù)表達(dá)式，列計(jì)算式即可）（kPa）^-2．
（3）費(fèi)托合成反應(yīng)生成的烴類化合物也可以設(shè)計(jì)成燃料電池，高溫燃料電池通過(guò)在電解質(zhì)中傳導(dǎo)O^2-提供能量，排放尾氣中只有水蒸氣和二氧化碳，經(jīng)簡(jiǎn)單冷凝后可獲得高濃度二氧化碳，大幅降低了二氧化碳捕集成本．請(qǐng)寫出烴C₃H₆．在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：

C₃H₆+9O^2--18e^-=3H₂O+3CO₂

C₃H₆+9O^2--18e^-=3H₂O+3CO₂

；若放電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為

33.6

33.6

L．