高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO42-、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl（SO4）2?12H2O（不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)）。其實(shí)驗(yàn)流程如下：
相關(guān)信息：
①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍
| 沉淀 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | ||
| pH范圍 | 開始沉淀 | 完全沉淀 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| 2.0 | 3.2 | 3.4 | 4.7 | |
| 物質(zhì) 溶解度/g 溫度/℃ |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| K2SO4 | 8.46 | 9.55 | 11.4 | 12.9 | 14.2 | 16.7 |
| Al2（SO4）3 | 25.1 | 26.6 | 28.8 | 31.4 | 34.3 | 42.2 |
| KAl（SO4）2?12H2O | 4.0 | 5.9 | 8.4 | 11.7 | 17 | 40 |
（1）步驟 I中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有
升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等
升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等
。（至少寫兩點(diǎn)），（2）濾渣的主要成分是
Fe（OH）3、SiO2
Fe（OH）3、SiO2
。（3）下列說法中正確的是
ACD
ACD
。A.步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度
B.步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOH
C.步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4
D.步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量，使n（Al3+）：n（K+）：n（SO42-）盡可能接近1：1：2
（4）步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選出合理的操作（操作不重復(fù)）并排序：取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→
c
c
→b
b
→d
d
→抽濾→洗滌→e
e
。a.70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液
b.30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液
c.加熱燒杯至晶體完全溶解
d.緩慢冷卻至室溫e.低溫干燥f.加熱干燥
（5）為了測(cè)定成品中鋁的含量，可采用的方法：將一定體積的成品待測(cè)液與過量的EDTA（化學(xué)式為Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，加入幾滴指示劑，再用ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA，反應(yīng)原理如下：
Al3++H2Y2-（過量）═AlY-+2H+
Zn2++H2Y2-（剩余）═ZnY2-+2H+（終點(diǎn)色為紫紅色）
通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是
AB
AB
。A.制備過程中，由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng)，溶液中硫酸鉀晶體同時(shí)析出
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液
C.滴定時(shí)錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色，立即停止滴定
D.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等；Fe（OH）3、SiO2；ACD；c；b；d；e；AB
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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