某同學對碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成及某些性質進行探究。
【認識組成】（1）由化學式Na₂CO₃、NaHCO₃可知，兩者含有的元素差別是

氫元素

氫元素

；從構成離子的層次看，酸根離子分別是CO₃^2-、HCO₃^-，依據酸根離子它們都可統(tǒng)稱為

碳酸鹽

碳酸鹽

（填“碳酸鹽”或“鈉鹽”）。
【比較性質】（2）為比較室溫是20℃時Na₂CO₃、NaHCO₃與水混合的變化，按圖1進行實驗，先向兩支試管中分別加入各約1g Na₂CO₃、NaHCO₃，再分別滴入幾滴水，振蕩后將溫度計插入其中，發(fā)現盛有Na₂CO₃的試管中溫度計的示數高于20℃，盛有NaHCO₃的試管中溫度計的示數低于20℃；再向兩試管中各加入約5mL水和2滴酚酞試液，振蕩后液體均呈紅色。則NaHCO₃與水混合時

吸收

吸收

（填“放出”或“吸收”）熱量，NaHCO₃溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”或“堿性”）。
【提出問題】（3）Na₂CO₃、NaHCO₃還有什么不同性質？

【查閱資料】NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．Na₂CO₃受熱不易分解。可用圖2裝置驗證。
【進行實驗】按圖2連接裝置，檢查氣密性后，分別裝入相關藥品（試管甲、乙中的固體質量應相等）。后續(xù)實驗均按規(guī)范要求進行，完成實驗。
①若要使實驗效果更理想，則甲中應裝入

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。
②完成實驗后，待試管冷卻至室溫，若甲、乙試管里剩余固體的質量分別用m（甲）、m（乙）表示，則m（甲）

＞

＞

（填“＞”或“=”或“＜”）m（乙）。
【拓展應用】（4）若把碳酸和NaHCO₃比較，受熱容易分解的是

碳酸

碳酸

（填“碳酸”或“NaHCO₃”）。除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

加熱

加熱

。
（5）研究表明，Na₂CO₃在水中溶解時能生成自由移動的離子，且Na₂CO₃溶液中還含有很少的HCO₃^-，在Na₂CO₃溶液中存在的帶負電荷的離子有HCO₃^-、

CO₃^2-

CO₃^2-

、

OH^-

OH^-

（填離子符號）。