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試題詳情
某Al2O3樣品中含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的Al2O3，某同學設(shè)計如圖的實驗方案。請回答下列問題：
實驗方案，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾過濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有漏斗漏斗。
（2）沉淀 A 的成分是SiO2SiO2（填化學式），寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（3）寫出證明濾液B中Fe3+已沉淀完全的實驗方法取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化。
（4）不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量 NaOH”交換位置，則“③過量 CO2”應(yīng)改為，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
（5）為了得到更加純凈的Al（OH）3，過濾后需要進行操作步驟是洗滌沉淀、干燥洗滌沉淀、干燥。
（6）寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式2Al2O3 電解 冰晶石4Al+3O2↑2Al2O3 電解 冰晶石4Al+3O2↑。
電解
冰晶石
電解
冰晶石
【答案】過濾；漏斗；SiO2；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；洗滌沉淀、干燥；2Al2O3 4Al+3O2↑
電解
冰晶石
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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