為測定金屬鋅和硫酸鋅的固體混合物中鋅元素的質量分數，先稱取混合物20g,放入一個干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸75g,平均分成五次加入其中，充分振蕩，實驗數據表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀硫酸的質量/g | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 生成氫氣的總質量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | 0.4 |
0.24
0.24
。（2）求金屬鋅和硫酸鋅的固體混合物中，鋅元素的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
（3）請在答題卷的圖象中，請畫出產生的氫氣的質量與加入稀硫酸質量的變化圖。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】0.24
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3