某興趣小組同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶久置的NaOH溶液，請你和興趣小組同學(xué)一起探究，并回答問題。
活動一：探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況
【查閱資料】
Ⅰ.Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液均是堿性，都能與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。
Ⅱ.NaHCO₃與BaCl₂不發(fā)生反應(yīng)。
【知識回憶】NaOH溶液易與空氣中的CO₂反應(yīng)發(fā)生變質(zhì)；
【進行實驗】
（1）取少量氫氧化溶液樣品于試管中，向其中加入酚酸溶液，觀察到溶液變紅；
（2）向（1）中紅色溶液中加入過量BaCl₂溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，濾液為紅色；
（3）向（2）中紅色濾液中加入過量稀鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，濾液變?yōu)闊o色。
【實驗結(jié)論】該瓶溶液的溶質(zhì)成分為

Na₂CO₃、NaOH

Na₂CO₃、NaOH

。
【實驗反思】步驟（2）中，加入過量BaCl₂溶液的目的是

檢驗并除去Na₂CO₃

檢驗并除去Na₂CO₃

。
②活動二：探究久置氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量
【進行實驗】取10g液體放入燒杯中，向其中緩慢滴入稀鹽酸，燒杯中液體質(zhì)量變化見下表：

加入稀鹽酸總質(zhì)量/g	0	10	30	50	70	90
燒杯中液體的質(zhì)量/g	10	20	40	59.8	77.8	97.8

【數(shù)據(jù)分析】由上表數(shù)據(jù)可知，生成CO₂的總質(zhì)量為

2.2

2.2

g。試計算NaOH溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量（寫出完整計算過程）。
活動三：探究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的原理
【查閱資料】
Ⅰ.NaOH溶液與CO₂反應(yīng)全部生成Na₂CO₃溶液后，Na₂CO₃溶液還可以繼續(xù)與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃。
Ⅱ.本實驗條件下涉及溶解度和pH見下表：

物質(zhì)	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	12.8	11.0	8.6

【進行實驗】為探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，同學(xué)們向盛有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中持續(xù)通入二氧化碳，同時用離子濃度傳感器和pH傳感器分別測得溶液的離子濃度及pH的變化如圖1，圖2所示。

（4）M點處含有的溶質(zhì)是

Na₂CO₃、NaOH

Na₂CO₃、NaOH

，當(dāng)通入CO₂的體積超過VmL時，溶液中

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）開始增多。
（5）實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)200s后溶液的pH不再變化，則此時燒杯中可能觀察到的現(xiàn)象有

生成白色沉淀

生成白色沉淀

。
【實驗結(jié)論】NaOH溶液可吸收過量的CO₂生成NaHCO₃。
【實驗反思】物質(zhì)在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)物用量不同，生成物可能不同。