金屬材料的應用極大的推動了人類文明的發(fā)展和社會的進步。
（1）生鐵和鋼都是常見的鐵的合金，它們的硬度都比鐵 大大（填“大”或“小”）。
（2）鋁合金輕便堅固，應用廣泛。鋁制品耐腐蝕的原因是 鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜。
（3）鋼鐵是基本的結構材料，實驗室可利用如圖裝置模擬煉鐵反應。
①寫出A裝置玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②你認為該裝置需要進行的改進是：處理尾氣處理尾氣。
（4）請回憶你在實驗室的操作，結合如圖回答下列問題：
請你寫出一種實驗室制取氧氣的反應原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（用化學方程式表示）。如果用C裝置收集氧氣請你回憶出現(xiàn) 集氣瓶口處大氣泡外逸集氣瓶口處大氣泡外逸現(xiàn)象時可以證明已經收集滿了。如果用D裝置收集氧氣，氧氣應從 dd（選“d”或“c”）口進。運用A裝置還可以制取氫氣，請你寫出實驗室制取氫氣的化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（5）向盛有9g生鐵的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應。稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.8g,請計算：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。
高溫
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
△
M
n
O
2
M
n
O
2
△
【答案】大；鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；處理尾氣；2H2O2 2H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；集氣瓶口處大氣泡外逸；d；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
高溫
M
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2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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