氯氣是一種重要的化工原料，其制備對于化學工業(yè)有重要的意義.
（1）某工廠通過電解NaCl溶液制備氯氣，其裝置如圖所示：
①寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②電解一段時間后，最后收集到的Y電極的氣體體積小于X電極氣體的體積，可能的原因是 氯氣溶于水或氯化鈉消耗完，水中的氫氧根失電子生成氧氣氯氣溶于水或氯化鈉消耗完，水中的氫氧根失電子生成氧氣。
（2）某化學興趣小組同學利用如圖裝置在實驗室制取Cl2。
①裝置Ⅱ的作用是 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫。
②該套裝置的不足之處是 沒有尾氣處理裝置沒有尾氣處理裝置。
③實驗中使用了13.05gMnO2和100mL12mol/L的濃鹽酸反應，理論上可制得標況下 3.363.36L氯氣，但實際所得氯氣的量遠小于理論值，主要原因是 濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。
電解
電解
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯氣溶于水或氯化鈉消耗完，水中的氫氧根失電子生成氧氣；除去氯氣中的氯化氫；沒有尾氣處理裝置；3.36；濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.8
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：138引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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