氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、轉(zhuǎn)化中應(yīng)用廣泛。碘酸鉀（KIO₃）是重要的食品添加劑，一種制備KIO₃的工藝流程如圖所示：
（1）KIO₃屬于

鹽

鹽

（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其在水溶液中的電離方程式為

KIO₃=K⁺+

IO

-

3

KIO₃=K⁺+

IO

-

3

。
（2）反應(yīng)1為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。已知HIO₃為強酸。
①該反應(yīng)中每生成1molHIO₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5

5

mol。
②氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，即兩個半反應(yīng)。上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個半反應(yīng)式。
Ⅰ.還原反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-。
Ⅱ.氧化反應(yīng)：

I₂-10e^-+6H₂O=12H⁺+2

IO

-

3

I₂-10e^-+6H₂O=12H⁺+2

IO

-

3

。
（3）通常在食鹽中添加少量碘酸鉀，防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗食鹽中的KIO₃，反應(yīng)原理為

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。
（4）為測定某加碘鹽中碘元素的含量，進行如下實驗：
步驟一：稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解。
步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)。
步驟三：向錐形瓶中滴加1.000×10^-3mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL，恰好完全反應(yīng)。
測定過程中發(fā)生的反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
①該加碘鹽中碘元素的含量為

31.75

31.75

mg?kg^-1。
②若步驟三操作時間過長，會導(dǎo)致測得碘元素的含量

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。