實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如圖實驗，回答下列問題。
（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，請你寫出其反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，并幫他選擇最簡單的裝置ACAC。
（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒制取的H2，經(jīng)干燥后用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，導管口的連接順序應是abcgfabcgf。
（3）濃硫酸敞開瓶口在空氣中放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小減小（填“增大”或“減小”）。將B裝置中使用過的濃硫酸稀釋后，還可以有其它用途，簡述用燒杯稀釋濃硫酸操作是將濃硫酸沿燒杯器壁慢慢注入燒杯里的水中，用玻璃棒不斷攪拌將濃硫酸沿燒杯器壁慢慢注入燒杯里的水中，用玻璃棒不斷攪拌。
（4）實驗室里加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物可制取甲烷，請將圖E方框中氣體的發(fā)生裝置補畫完整。
（5）將6.5g含有一種雜質(zhì)的鋅粉與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質(zhì)是銅銅（填“銅”或“鎂”），含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；AC；abcgf；減?。粚饬蛩嵫責鞅诼⑷霟锏乃?，用玻璃棒不斷攪拌；銅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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