“綠水青山就是金山銀山”，氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的氧化物反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2=-221kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+180kJ/mol
計(jì)算2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746-746kJ/mol。
（2）氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.2molNO2和0.4molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?div id="1111166" class="MathJye" mathtag="math">1112
11
12
0.01
0.01
mol/（L?s）。②若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，該時(shí)刻反應(yīng)向
正
正
反應(yīng)方向進(jìn)行（填正、逆或不移動(dòng)），原因是 此時(shí)的濃度商Qc===6＜K=10，該時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
c
（
N
2
）
×
c
4
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
×
c
4
（
CO
）
0
.
06
×
0
.
4
4
0
.
1
2
×
0
.
4
4
此時(shí)的濃度商Qc===6＜K=10，該時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
。c
（
N
2
）
×
c
4
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
×
c
4
（
CO
）
0
.
06
×
0
.
4
4
0
.
1
2
×
0
.
4
4
（3）NO與Cl2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酰氯，反應(yīng)原理為：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）；現(xiàn)向密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，上述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、溫度條件下NO轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖：
①該反應(yīng)ΔH
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“不確定”）；P1＞
＞
P2（填“＞”“＜”或“不確定”）。②壓強(qiáng)為P2、溫度為T1℃進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，某時(shí)刻n點(diǎn)v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“不確定”）。③m點(diǎn)時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為100MPa,計(jì)算平衡時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=
0.05
0.05
。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【答案】-746；0.01；正；此時(shí)的濃度商Qc===6＜K=10，該時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；＜；＞；＜；0.05
c
（
N
2
）
×
c
4
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
×
c
4
（
CO
）
0
.
06
×
0
.
4
4
0
.
1
2
×
0
.
4
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/2 11:0:4組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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