以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如圖：
（1）檢驗FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是 KSCN 或K4[Fe（CN）6]KSCN 或K4[Fe（CN）6]（填化學(xué)式）?！稗D(zhuǎn)化”時適量氨水將Fe2+部分轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，每生成1molFe（OH）2，理論上參加該反應(yīng)的NH3?H2O的物質(zhì)的量為 22mol。
（2）“氧化”時以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應(yīng)生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。
已知：pH=-lgc（H+）。
①0～t1時，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化為FeOOH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O。
②t1～t2時，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++2H2O=FeOOH+3H+）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++2H2O=FeOOH+3H+）（用離子方程式表示）。
（3）通過下列方法測定產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取2.000g產(chǎn)品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；除去過量的SnCl2，再向其中加入0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液至反應(yīng)恰好完全，發(fā)生反應(yīng)Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。計算該產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分數(shù) 96.12%96.12%（寫出計算過程）。
O
2
-
7
【答案】KSCN 或K4[Fe（CN）6]；2；4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++2H2O=FeOOH+3H+）；96.12%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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