某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3 min
2～3 min
，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高
該反應是放熱反應，此時溫度高
；哪一段時段的反應速率最小4～5 min
4～5 min
，原因是原隨著反應的進行，此時H+濃度小
原隨著反應的進行，此時H+濃度小
．（2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認為可行的是
AB
AB
．【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】2～3 min；該反應是放熱反應，此時溫度高；4～5 min；原隨著反應的進行，此時H+濃度??；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：6難度：0.5
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