Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究
將SO₂通入到AgNO₃溶液中，得到白色“沉淀X“和“溶液Y”，進(jìn)行以下探究。
（1）成分探究
為探究“沉淀X”的成分，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：BaSO₄、Ag₂SO₃難溶，Ag₂SO₄微溶，BaSO₃難溶于水，溶于鹽酸，銀鹽易與過(guò)量濃氨水反應(yīng)得到[Ag（NH₃）₂]⁺。

寫(xiě)出由溶液甲得到沉淀甲時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

[Ag（NH₃）₂]₂SO₃+Ba（NO₃）₂=2[Ag（NH₃）₂]NO₃+BaSO₃↓

[Ag（NH₃）₂]₂SO₃+Ba（NO₃）₂=2[Ag（NH₃）₂]NO₃+BaSO₃↓

。
（2）“

SO

2

-

4

”產(chǎn)生途徑的探究
預(yù)測(cè)

SO

2

-

4

產(chǎn)生的兩個(gè)途徑：
①SO₂通入到AgNO₃溶液中時(shí)，被氧化成

SO

2

-

4

；
②進(jìn)行“沉淀X”的成分探究時(shí)，

SO

2

-

3

被氧化成

SO

2

-

4

。
實(shí)驗(yàn)：取“溶液Y”滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

Ag⁺

Ag⁺

。取上層清液繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷“沉淀X”中不含Ag₂SO₄，得出該結(jié)論的依據(jù)為

溶解度S（BaSO₄）＜S（Ag₂SO₄），沒(méi)有BaSO₄沉淀時(shí)必定沒(méi)有Ag₂SO₄沉淀

溶解度S（BaSO₄）＜S（Ag₂SO₄），沒(méi)有BaSO₄沉淀時(shí)必定沒(méi)有Ag₂SO₄沉淀

。
Ⅱ.通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)Ag₂SO₄溶解度的影響
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：離子濃度一定時(shí)，電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。

序號(hào)	試樣	測(cè)試溫度/℃	電導(dǎo)率（uS/cm）
1	①25℃的Ag2SO4飽和溶液	25	A1
2	②35℃的Ag2SO4飽和溶液	35	A2
3	③45℃的Ag2SO4飽和溶液	45	A3

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果A₁＜A₂＜A₃，得出上述結(jié)論。
該實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，

否

否

（填“是”或“否”），理由

不同溫度下Ag₂SO₄飽和溶液中離子濃度不相同

不同溫度下Ag₂SO₄飽和溶液中離子濃度不相同

。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
溫度一定時(shí)，電導(dǎo)率與溶液中離子濃度成正比。將表格補(bǔ)充完整。

序號(hào)	試樣	測(cè)試溫度/℃	電導(dǎo)率/（uS/cm）
4	①25℃的Ag2SO4飽和溶液	45	A4
5	②或③ ②或③ （填“①”或“②”或“③”）	45 45	A5

Ⅲ.計(jì)算25℃的Ag₂SO₄飽和溶液的溶解度
已知：c=

n

溶質(zhì)

V

溶液

，n=

m

M

（c為物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，n為物質(zhì)的量，單位mol；M為摩爾質(zhì)量）。M（Ag₂SO₄）=312g/mol。
已知：25℃時(shí)，K_sp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）?c（

SO

2

-

4

）=3.2×10^-5mol³/L³，則Ag₂SO₄飽和溶液（密度ρ=1g/mL）的溶解度為

0.63

0.63

g（保留兩位小數(shù)）。