鋇的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應用。
回答下列問題：
（1）鋇元素是第六周期的堿土金屬元素，其基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式為 
。
（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO4，其中所含三種元素的電負性從大到小的順序為 O＞S＞BaO＞S＞Ba（用元素符號表示）；SO42-的空間構型為 正四面體形正四面體形，其中S原子的雜化方式為 sp3sp3。
（3）BaO與MgO相比，熔點較高的為 MgOMgO（填“BaO”或“MgO”），原因為 二者均為離子晶體且Mg2+半徑小于Ba2+，所以MgO的晶格能較大，熔點較高二者均為離子晶體且Mg2+半徑小于Ba2+，所以MgO的晶格能較大，熔點較高。
（4）氯化鋇的玻恩哈伯循環(huán)如圖所示：
①由圖可知，Cl-Cl鍵的鍵能為 242.6kJ?mol-1242.6kJ?mol-1。
②由圖可知，Ba的第一電離能I1=520.9kJ?mol-1，第二電離能I2=926.3kJ?mol-1，從微觀結構角度解釋I2＞I1的原因：Ba+帶正電荷，較難失去帶負電的電子變?yōu)锽a2+Ba+帶正電荷，較難失去帶負電的電子變?yōu)锽a2+。
③元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1），則Cl的第一電子親和能E1=348.6kJ?mol-1348.6kJ?mol-1。
（5）氟化鋇的晶胞結構如圖所示。其中Ba2+的配位數(shù)為 88；若相鄰兩個F-的核間距離為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鋇的密度ρ=4×（137+2×19）10-30×（2a）3×NA4×（137+2×19）10-30×（2a）3×NAg?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。
4
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0
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A
【考點】晶胞的計算．
【答案】；O＞S＞Ba；正四面體形；sp3；MgO；二者均為離子晶體且Mg2+半徑小于Ba2+，所以MgO的晶格能較大，熔點較高；242.6kJ?mol-1；Ba+帶正電荷，較難失去帶負電的電子變?yōu)锽a2+；348.6kJ?mol-1；8；
；O＞S＞Ba；正四面體形；sp3；MgO；二者均為離子晶體且Mg2+半徑小于Ba2+，所以MgO的晶格能較大，熔點較高；242.6kJ?mol-1；Ba+帶正電荷，較難失去帶負電的電子變?yōu)锽a2+；348.6kJ?mol-1；8；4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5