合成氨工業(yè)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在國民經(jīng)濟中占有重要地位,某溫度下,向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),測得不同時刻反應前后的壓強關系如表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比值P 后/P 前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
0.08
0.08
mol?L-1?min-1。(2)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。(3)如圖為不同條件下反應速率隨時間的變化情況,則a時刻改變的條件可能是
使用催化劑
使用催化劑
。(4)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡后要提高 H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有
AC
AC
。A.增加N2的濃度
B.加入催化劑
C.分離出NH3
D.增加H2的濃度
【答案】0.08;50%;使用催化劑;AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.6
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1.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
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(2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
2.反應 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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