某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如圖：
（1）該廢酸液的pH ＜＜7（填“＜”或“＞”）。
（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會 放熱放熱 （填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為 7.57.5，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是 酸性較強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)物會被酸溶解酸性較強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)物會被酸溶解。
| 溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
| 產(chǎn)物顏色 | 黃褐色 | 黃褐色 | 較黑 | 很黑 | 很黑 | 灰黑色 |
| 產(chǎn)率（%） | 43.9 | 50.6 | 96.2 | 93.0 | 92.3 | 91.6 |
Fe3O4
Fe3O4
。工業(yè)上常用磁鐵礦冶煉生鐵，寫出其原理的化學(xué)方程式 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
高溫
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
。高溫
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)用生鐵與過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，容器底部總殘留有黑色固體，該黑色固體中一定含有的成分是
C（或碳）
C（或碳）
。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】＜；放熱；Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓；7.5；酸性較強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)物會被酸溶解；Fe3O4；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；C（或碳）
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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