向100mL 3mol?L-1硫酸鋁銨【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol?L-1Ba（OH）2溶液．
（1）寫出當剛好出現(xiàn)沉淀物質的量總量的最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2OAl3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質的量的變化如圖所示（Y代表沉淀總物質的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液體積/mL）．寫出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL600mL，C750mL750mL．
【考點】離子方程式的有關計算．
【答案】Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O；600mL；750mL
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：8難度：0.5
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1．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質的量為mol
（3）合金中金屬的物質的量共為mol
（4）求出C點的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81難度：0.7 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與曲線a對應的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9難度：0.5
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