人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為2s22p12s22p1，核外電子占據(jù)最高能層的符號是LL，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形啞鈴形。
（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于酸酸（填“酸”或“堿”），原因是BF3中B原子采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F的一對孤電子形成配位鍵BF3中B原子采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F的一對孤電子形成配位鍵。
（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是四面體四面體，中心原子的雜化形式為sp3sp3，NaBH4中存在acac（填標號）
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.氫鍵
（4）請比較第一電離能：IB＜＜IBe（填“＞”或“＜”），原因是Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定。
（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價單鍵的鍵長理論值為158 pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145 pm,造成這一差值的原因是層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是25×4（362×10-10）3NA25×4（362×10-10）3NAg/cm3。
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【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；原子核外電子排布．
【答案】2s22p1；L；啞鈴形；酸；BF3中B原子采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F的一對孤電子形成配位鍵；四面體；sp3；ac；＜；Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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