（1）依據(jù)反應(yīng)：Cu²⁺+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示。
①電極X的材料是

Zn

Zn

；Y溶液可以是

硫酸銅溶液

硫酸銅溶液

。
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
③電池放電時(shí)，電子從電極

Zn

Zn

經(jīng)電流計(jì)流向電極

Cu

Cu

。（填電極材料）
④電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向ZnSO₄溶液一端擴(kuò)散的離子是

Cl^-

Cl^-

（填離子符號(hào)）。
（2）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。
①寫(xiě)出鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
②為了減緩水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖乙所示的方案，其中連接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用（填寫(xiě)字母序號(hào)）

C

C

。
A．銅
B．鈉
C．鋅
D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，則石墨應(yīng)連接直流電源的

正

正

極。

（3）電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途，如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則：X極上的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

；Y電極上的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
②如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是

純銅

純銅

（填粗銅或純銅）。Y電極上主要的電極反應(yīng)式

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。