高效利用能源并且減少CO₂的排放，對完成“碳中和”的目標有重要意義。
Ⅰ、可用下列方法把CO₂轉化成甲醇燃料
（1）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1
（2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
反應（1）在

低溫

低溫

（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下，易自發(fā)進行。
Ⅱ、利用CO₂與H₂合成甲醇涉及的主要反應如下：
a.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁
b.CO₂（g）+H₂（g）?Co（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41kJ?mol^-1
試回答下列問題：
（1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₃=-99kJ?mol^-1，則ΔH₁=

-58

-58

kJ?mol^-1。
（2）向剛性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下經相同反應時間，CO₂的轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

+

n

（

C

H

3

OH

）

×100%]隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，催化效果Cat.1

＞

＞

Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在210～270℃間，CH₃OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因

溫度升高，催化劑的活性降低（或溫度升高，更有利于反應b速率增大）

溫度升高，催化劑的活性降低（或溫度升高，更有利于反應b速率增大）

。
（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質的量之比為1：3的CO₂和H₂發(fā)生上述反應。有利于提高甲醇平衡產率的條件是

B

B

（填標號）。
A．高溫高壓
B．低溫高壓
C．高溫低壓
D．低溫低壓